高中钠的教案

高中钠的教案

作为一位杰出的老师，时常要开展教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的高中钠的教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

【问题导读】

1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算

【主干知识】

一、钠的性质

物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。

[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

化性： (1)跟氧气反应：

Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）

Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）

以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

该化学反应的化学方程式：

(5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_

（7）与盐溶液的反应

与FeCl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____

与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______

2．钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

【精彩例题】

[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )

A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠

[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）

A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂

[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因

解题思路: 。

易错点: 。

课堂反馈

1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）

A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液

2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ）

A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）

A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙

4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为

A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2

二、氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠

色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

三.碳酸钠的性质

碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.

【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.

现象_________________________________________________________

反应方程式______________________________________________________

【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.

现象____________________________________________________________

反应方程式______________________________________________________

【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.

现象_____________________________________________________________

结论_____________________________________________________________

【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.

现象_____________________________________________________________

结论_____________________________________________________________

【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?

_________________ ……此处隐藏25416个字……>

问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

教学诗歌：从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。

板书：3.钠的化学性质

板书：（1）与氧气反应

4Na＋O2＝2Na2O

（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）

实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

教学诗歌：过氧化钠淡黄，见水氧化性强，反应碳酸气，送与弱者输氧，输氧，输氧，生命升起朝阳。

板书（1）钠与氧气反应：

教学设计-金属钠的性质2Na＋O2＝＝Na2O2

（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）

学生活动：阅读教材P50资料卡

探究：钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)

板书：（2）钠与氯气反应：

2Na＋Cl２==2NaCl

补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。

探究：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

实验探究：教材P49实验3

问题思考：1．钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否为水?

板书：（3）钠与水的反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）

探究总结：

1.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

归纳总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

魔术：表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。

教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。

板书：4.钠的工业制法：2NaCl====2Na+Cl2↑

教学诗歌：发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。

板书：5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。

小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

讲解：举例说明金属钠的广泛用途。

演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。

总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。

教学诗歌：钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”

补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。

教学诗歌：铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。

补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。

诗歌总结：我家住第三周期第一主族，我银白又质软，我与氧气青春燃烧，我与硫紧紧拥抱，我在水中翩翩起舞，高压钠灯大展宏图。

七、板书设计

一、钠的物理性质

银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。

二、钠的化学性质

1．与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

2．与非金属的反应

常温：4Na+O2=2Na2O

点燃：4Na+O2=2Na2O

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S

3.钠与酸的反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4.钠与熔融盐的反应

4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

三、钠的存在形态及制取

化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2↑

四、钠的用途

八、课堂练习

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A、Na的熔点低B、Na的硬度小

C、Na的密度小D、有强还原性

2.当钠着火时，应选用灭火的是（）

A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器

3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（）

A．FeB．Fe(OH)3　C．H2D．O2

4．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）

A.a=bB.abC.a无法判断

九、教学反思

本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的.教学目标。

课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。

注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。