原子的结构教案

原子的结构教案

作为一位优秀的人民教师，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家整理的原子的结构教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

原子的结构教案1

〖教学目标〗

1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.

2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.

3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图.

4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.

5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.

〖教学重点〗-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律

原子结构

〖教学难点〗

1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律

〖课时安排〗----2课时

〖教学方法〗----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述

〖教学用具〗----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑

〖教学过程〗

高一化学原子结构第一课时教案

〖引入〗----[展示两张外表类似的贺卡]

〖提问〗同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?为什么会不同呢?

〖过渡〗我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.

〖板书〗第五章物质结构元素周期律

〖过渡〗研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.

[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]

〖提问〗为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?

要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.

〖板书〗第一节原子结构(第一课时)教案

〖提问〗关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?

〖思考〗

〖结论〗构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.

〖板书〗一、原子结构

〖思考〗请同学们根据所学的'原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质.

〖投影展示表5-1〗-----表5-1构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相对质量①

1/1836(电子与质子质量之比)

1.007

1.008

注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.

(学生总结)通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.

〖探究〗我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?

〖问题探究〗金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?

〖思考〗原子内部微粒电性

〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.

〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数

〖思考〗如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系?

〖结论〗核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.

〖过渡〗下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.

〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?

甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.

乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.

〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.

〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.

〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：

〖板书〗质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.

〖思考〗请同学们结合所学知识，思考下列问题：

〖投影练习〗

粒子符号

质子数(Z)

中子数(N)

质量数(A)

用X表示为

①O

8

18

②Al

14

27

③Ar

18

22

④Cl

……此处隐藏18192个字……媒体显示】三种不同的氢原子

【比较】三种氢原子结构的异同。

【质疑】它们是不是同一种元素?

【板书】核素

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

【迁移与应用】请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。

请你描述元素、核素、同位素间的关系.

【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：

【拓展与提高】

下列各组物质中，互为同位素的是

(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca和eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca

下列说法正确的是

(A)同种元素的质子数必定相同

(B)不同元素原子的质量数必定不同

(C)原子核都是由质子和中子构成的

(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

【交流与研讨】

生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C-14在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。

【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。

【简介】

放射性同位素用于疾病的诊断放射性同位素用于疾病的治疗

未来的能添一一一核聚变能

第二课时

【复习提问】

构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系?

为什么原子不显电性

原子的结构教案10

专题五 原子结构与化学键

【课前自主复习与思考】

1．阅读并思考《创新设计》相关内容；

2．了解元素、核素和同位素的含义；

3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；

4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。

【结合自主复习内容思考如下问题】

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

【考纲点拨】

认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

【自主研究例题】

例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-

例2：参考（《创新设计》例2

例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

例4：下列叙述不正确的是 （ ）

A．构成分子的微粒一定含有共价键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。

D．非金属原子间不可能形成离子化合物。

E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键

F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

H．非极性键只存在于双原子单质分子里

G．不同元素组成的'多原子分子里的化学键一定是极性键

教师点评：

我思我疑：

【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同

C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62

原子的结构教案11

【教学目标】

知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的;

2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的`辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成;核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

核外电子运动的特点。

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图回顾：什么是分子?

什么是原子?

用分子和原子知识解释化学变化的实质：(展示氧化汞分解的动画)

过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?认真听题;思考并回答。

?由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。导入新课：这节课我们就学习原子的结构。

认真聆听老师讲解。一、原子的构成

发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的?

教师点评，肯定学生。

那原子是否像同学们想像的那样呢?

阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。

1)原子由哪两部分构成?原子核由什么构成?

2)质子、中子、电子的电性和电量怎样?

播放动画(几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动)：

根据动画，你能说出原子的构成吗?

教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电;小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 ?

猜想：原子不能分。学生发挥想象说：

1、原子可能是一个实心球体。

2、原子可能像一个乒乓球。

3、原子可能像一个樱桃。

?自主学习

阅读课文

?思考问题

观看原子构成的动画，小组交流后汇报。

原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢? ?

培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。

问题激疑。

培养学生自主学习的能力

变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。

?引导学生正确表述原子的构成。

原子核还能不能再分呢?

播放原子弹爆炸的图片：